偏堿高低為：四氫吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。原因：N分子上電子云相對密度越大，偏堿越強(qiáng)。

1、N分子上官能團(tuán)越多，抵觸電子器件的力越大，N分子上電子云相對密度提升，偏堿提高。

2、N分子上孤電子對參加共軛點(diǎn)，N分子上電子云相對密度減少，偏堿變?nèi)酢?/strong>

拓展材料：

分子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬材料，如Li（電負(fù)性0.98）、Ca（電負(fù)性1.00）、Mg（電負(fù)性1.31）等產(chǎn)生二元氮化合物時(shí)，可以得到3個(gè)電子器件而產(chǎn)生N3-正離子。

N?6Li=2Li?N

N?3Mg=引燃=Mg?N?

N3-正離子的負(fù)電較高，半經(jīng)很大（171pm），碰到水分會明顯水解反應(yīng)，因而的無機(jī)化合物化合物只有存有于干態(tài)，不容易有N3-的水合離子。

產(chǎn)生化學(xué)鍵

N分子同電負(fù)性較高的非金屬材料產(chǎn)生化合物時(shí)，產(chǎn)生以下幾類化學(xué)鍵：

⑴N分子采用sp3成鍵態(tài)，產(chǎn)生三個(gè)化學(xué)鍵，保存一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐型，比如NH?、NF?、NCl?等。

若產(chǎn)生四個(gè)共價(jià)鍵單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，比如NH?正離子。

⑵N分子采用sp2成鍵態(tài)，產(chǎn)生2個(gè)化學(xué)鍵和1個(gè)單鍵，并保存有一對孤電子對，分子構(gòu)型為角形，比如Cl—N=O。（N分子與Cl分子產(chǎn)生一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N分子上的一對孤電子對使分子結(jié)構(gòu)變成角形。）

偏堿高低為：四氫吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。

原因：N分子上電子云相對密度越大，偏堿越強(qiáng)。

1、N分子上官能團(tuán)越多，抵觸電子器件的力越大，N分子上電子云相對密度提升，偏堿提高。

2、N分子上孤電子對參加共軛點(diǎn)，N分子上電子云相對密度減少，偏堿變?nèi)酢?/p>

拓展材料：

分子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬材料，如Li（電負(fù)性0.98）、Ca（電負(fù)性1.00）、Mg（電負(fù)性1.31）等產(chǎn)生二元氮化合物時(shí)，可以得到3個(gè)電子器件而產(chǎn)生N3-正離子。

N?6Li=2Li?N

N?3Mg=引燃=Mg?N?

N3-正離子的負(fù)電較高，半經(jīng)很大（171pm），碰到水分會明顯水解反應(yīng)，因而的無機(jī)化合物化合物只有存有于干態(tài)，不容易有N3-的水合離子。

產(chǎn)生化學(xué)鍵

N分子同電負(fù)性較高的非金屬材料產(chǎn)生化合物時(shí)，產(chǎn)生以下幾類化學(xué)鍵：

⑴N分子采用sp3成鍵態(tài)，產(chǎn)生三個(gè)化學(xué)鍵，保存一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐型，比如NH?、NF?、NCl?等。

若產(chǎn)生四個(gè)共價(jià)鍵單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，比如NH?正離子。

⑵N分子采用sp2成鍵態(tài)，產(chǎn)生2個(gè)化學(xué)鍵和1個(gè)單鍵，并保存有一對孤電子對，分子構(gòu)型為角形，比如Cl—N=O。（N分子與Cl分子產(chǎn)生一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N分子上的一對孤電子對使分子結(jié)構(gòu)變成角形。）